题目内容
在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH4+） 为b mol．则下列叙述中错误的是（ ）
分析：A、根据溶液呈电中性，可知n（OH-）=n（H+）+n（NH4+），再根据c=
计算c（OH-）．
B、氨水溶质为氨气，根据n=
计算氨气的物质的量，再根据c=
计算溶质的物质的量浓度．
C、根据m=ρV计算溶液质量，再根据质量分数定义计算．注意Vml为溶液体积．
D、溶质质量不变，水的密度比氨水的密度大，比较前后溶液质量变化，根据质量分数定义判断．
| n |
| V |
B、氨水溶质为氨气，根据n=
| m |
| M |
| n |
| V |
C、根据m=ρV计算溶液质量，再根据质量分数定义计算．注意Vml为溶液体积．
D、溶质质量不变，水的密度比氨水的密度大，比较前后溶液质量变化，根据质量分数定义判断．
解答：解：A、V mL饱和溶液中n（OH-）=n（H+）+n（NH4+）=[c（H+）×10-3+b]mol，所以c（OH-）=
=
，故A正确；
B、氨气的物质的量为
=
mol，所以溶质的物质的量浓度为
=
mol/L，故B正确；
C、溶液质量为Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶质的质量分数为
×100%=
%，故C错误；
D、混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm3＜ρ水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于小于0.5ω，故D正确．
故选：B．
| [c(H+)×V×10-3+b]mol |
| V×10-3L |
| 1000b+c(H+)V |
| V |
B、氨气的物质的量为
| ag |
| 17g/mol |
| a |
| 17 |
| ||
| V×10-3L |
| 1000a |
| 17V |
C、溶液质量为Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶质的质量分数为
| ag |
| ρVg |
| 100a |
| ρV |
D、混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm3＜ρ水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于小于0.5ω，故D正确．
故选：B．
点评：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，浓度中等，注意A中容易认为氢氧根离子与铵根离子的浓度相等．
练习册系列答案
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）
为b mol。则下列叙述中错误的是 （ ）
mol/L
mol/L