题目内容

19．下列实验合理的是（　　）
A．用HNO3除去铜粉中混杂的Zn
B．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HCl
D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2

分析 A．二者都与硝酸反应；
B．引入新杂质；
C．氯气难溶于饱和食盐水；
D．二者都与碳酸钠溶液反应．

解答 解：A．二者都与硝酸反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故A错误；
B．生成氯化铁，引入新杂质，应加入硫酸酸化，再加入过氧化氢，故B错误；
C．氯气难溶于饱和食盐水，可用于除杂，故C正确；
D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H2O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）阴离子B为SO42-．
（2）气体X的化学式为N2O，其物质的量为0.1mol．
（3）丙与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Al3++SO42-+3Ba2++8OH=3BaSO4↓+2Al+4H2O．
10．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2
B．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
7．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-离子浓度相同的是（　　）
A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液
C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液
14．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．Y 与滤纸接触处有氧气生成B．X 为正极，发生氧化反应
C．Y 为阴极，发生还原反应D．X 与滤纸接触处变红
4．现有下列物质：A．水银，B．纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．
11．已知：
①
②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯．
软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）E的结构简式为（CH3）2C（OH）COOH，I的名称为1，2-二氯乙烷，F所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
（2）反应C→D的反应类型为氧化反应，反应E→F的反应类型为消去反应．
（3）反应A→B的化学方程式为CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；反应I→G的化学方程式为ClCH2CH2Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH2CH2OH．
（4）H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH2C（CH3）2COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCHCH3CHCH3COOH、OHCCCH3（C2H5）COOH、OHCCH〔CH（CH3）2〕COOH．
8．化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是Na．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
9．（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性（填氧化性或还原性）．铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2．相关的化学方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网