Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、通过¹H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯
• B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有共用电子对数目为1.2N_A（设N_A为阿伏加德罗常数的值．）
• C、在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3N_A（设N_A为阿伏加德罗常数的值．）
• D、煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

Answer 1

考点：有机物的鉴别,阿伏加德罗常数,煤的干馏和综合利用

专题：有机化学基础

分析：A．乙醇（CH₃CH₂OH）含3种H，乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）含3种H，但氢谱图位置不同；
B．乙烯与丁烯的最简式为CH₂，烯烃分子中每个C和H各自形成1个共用电子对，根据烯烃的最简式计算出含有碳和氢原子的物质的量；
C．n（CH₃CH₂OH）=

50g×56%

46

mol，n（H₂O）=

50×44%

18

mol，结合分子构成及N=nN_A分析；
D．煤干馏是将煤加热到900～1100℃时，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等物质．

解答： 解：A．乙醇（CH₃CH₂OH）含3种H，乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）含3种H，但氢谱图位置不同，则通过¹H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯，故A正确；
B．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，5.6g烯烃含有

5.6g

14g/mol

=0.4mol最简式CH₂，烯烃分子中每个C和H各自形成1个共用电子对，则0.4mol最简式CH₂形成0.4mol×3=1.2mol共用电子对，即乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数为1.2N_A，故B正确；
C．n（CH₃CH₂OH）=

50g×56%

46

mol，n（H₂O）=

50×44%

18

mol，结合分子构成可知，n（H）＞3mol，则含有氢原子总数大于3N_A，故C错误；
D．煤干馏为化学变化，煤加热到900～1100℃时，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、物质的量的有关计算及干馏产品等，注重高考高频考点的考查，选项C为解答的易错点，注意乙醇和水中均含H原子，题目难度中等．