题目内容
25℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO3溶液混合．实验测得产生的CO2的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是
A．反应结束后，两溶液中c(A一）> c（B—）
B．pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）
C．中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多
D．在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多
B
【解析】根据图中可知，HB反应的速率大，说明HB的酸性强于HA的。由于都是恰好反应，所以反应结束后，溶液中含有的溶质是NaA和NaB，酸越强，相应的钠盐越容易水解，因此NaA的水解程度大，则c(A一）＜c（B—），A不正确。选项B中溶液显酸性，所以根据电荷守恒可知，c（Na+）<c（A一），B正确。在pH相同的条件下，HA的浓度大于HB，所以HA消耗的氢氧化钠多，C不正确。NaA的水解程度大，则溶液的碱性强。则NaA中氢离子浓度小，由于钠离子浓度相同，所以根据电荷守恒可知，NaB溶液中离子总数多，D不正确，答案选B。
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
A的浓度/mol·L-1 | B的浓度/mol·L-1 | 反应速率/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
1.0 | 4.0 | 1.92×10-1 |
4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________，b=_________________。
经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
| A的浓度/mol·L-1 | B的浓度/mol·L-1 | 反应速率/mol·L-1·s-1 |
| 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 1.0 | 4.0 | 1.92×10-1 |
| 4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。