题目内容
9.在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)?cZ(g).图1是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图.(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=$\frac{c{\;}^{c}(Z)}{c{\;}^{a}(X)•c{\;}^{b}(Y)}$.随着温度的升高,K值减小(填“增大”“减小”或“不变”).当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明AB(填字母).
A.X的转化率越高 B.反应进行得越完全
C.达到平衡时X的浓度越大 D.化学反应速率越快
(2)如图2所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂,甲、乙两容器的初始体积均为1L.甲、乙容器达到平衡所用时间:甲>乙(填“>”“<”或“=”,下同),平衡时X和Y的转化率:甲<乙.
分析 (1)化学平衡常数为达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值;
由图1可知,温度越高,Z的含量越低,所以平衡向逆反应方向移动,据此判断;
平衡常数K值越大,反应进行的程度越大,即反应物的转化率越高.
(2)由图1可知,压强越高,Z的含量越高,所以平衡向正反应方向移动,即a+b>c,甲为减压,乙中压强不变,速率乙中快;
乙等效为甲加压,压强增大,平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,转化率增大.
解答 解:(1)该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c{\;}^{c}(Z)}{c{\;}^{a}(X)•c{\;}^{b}(Y)}$;
由图1可知,温度越高,Z的含量越低,所以平衡向逆反应方向移动,K值减小;
平衡常数K值越大,反应进行的程度越大,即反应物的转化率越高,故选AB.
故答案为:$\frac{c{\;}^{c}(Z)}{c{\;}^{a}(X)•c{\;}^{b}(Y)}$;减小;AB;
(2)由图1可知,压强越高,Z的含量越高,所以平衡向正反应方向移动,即a+b>c,甲为减压,乙中压强不变,速率乙中快,到达平衡所时间甲>乙;
乙等效为甲加压,压强增大,平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,转化率增大,所以甲<乙.
故答案为:>;<.
点评 本题主要考查平衡常数、平衡移动等,综合性较大,难度中等,注意等效平衡思想的建立.
练习册系列答案
相关题目
19.下列过程中,没有明显实验现象的是( )
| A. | 加热溶有SO2的品红溶液 | |
| B. | 将HCl通入NaAlO2溶液中 | |
| C. | 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 | |
| D. | 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
14.用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是( )
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是( )
| A. | 由反应 ①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O (l)△H>-574 kJ•mol-1 | |
| B. | 反应 ①②转移的电子数相同 | |
| C. | 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ | |
| D. | 若用标准状况下4.48LCH4还原 NO2至 N2,整个过程中转移的电子总数为1.60 mol |
1.下列电离方程式正确的是( )
| A. | CH3COONa═CH3COO-+Na+ | B. | H2SO4═H2++SO42- | ||
| C. | FeCl3═Fe2++3Cl- | D. | KClO3═K++3O2-+Cl- |