Question

13．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为苯；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为CCl₄，其立体构型为正四面体，键角为109°28′．
（3）某元素原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为1；该元素与元素①形成的最简单分子X属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素④的第一电离能＞元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性＜元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为H-S-H； 元素⑨的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，
（1）s区包含IA、IIA族，p区为13-18列元素，ds区为IB、IIB族，d区为3-10列元素，其中第三列中的镧系元素、锕系元素属于f区；
（2）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl₄；
（3）元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能为2，则该元素为N，与H元素形成的最简单分子X为NH₃；
（4）Mg原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右元素电负性增大；
（5）元素⑥和①形成的化合物为H₂S；⑨为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na₂BeO₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，
（1）s区包含IA、IIA族，p区为13-18列元素，ds区为IB、IIB族，d区为3-10列元素，其中第三列中的镧系元素、锕系元素属于f区，如图：，
故答案为：；
（2）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl₄，空间构型为正四面体，键角为109°28′，故答案为：苯；CCl₄；正四面体；109°28′；
（3）元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能为2，则该元素为N，最外层有5个电子，孤对电子数为1，与H元素形成的最简单分子X为NH₃，空间构成为三角锥形，属于极性分子，故答案为：1；极性；
（4）Mg原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg＞Al；同周期自左而右元素电负性增大，故电负性Cl＞S，故答案为：＞；＜；
（5）元素⑥和①形成的化合物为H₂S，结构式为H-S-H；⑨为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：H-S-H；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na₂BeO₂，该反应为Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表中元素的分区、分子结构与性质、核外电子排布、电离能、电负性等，需要学生熟练掌握基础知识，题目难度中等．