题目内容

3．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：
元素有关性质或结构信息
A地壳中含量最多的元素
BB阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
DD单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E　E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题：
（1）写出C、F的元素符号Na、N；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式为．
（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．
（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．

分析 A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为Na；D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，据此解答．

解答 解：A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为Na；D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素．
（1）由上述分析可知，C为Na、F为N，B为Al，在周期表中的位置为：第三周期ⅢA族，
故答案为：Na；F；第三周期ⅢA族；
（2）C与D形成D的最低价化合物为Na2S2，电子式为，故答案为：；
（3）由上述元素形成的可用于漂白的物质有：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等，
故答案为：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等；
（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是：2H2S+O2=2S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，（2）中注意根据过氧化钠进行解答．

练习册系列答案
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13．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为苯；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为CCl4，其立体构型为正四面体，键角为109°28′．
（3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为1；该元素与元素①形成的最简单分子X属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素④的第一电离能＞元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性＜元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为H-S-H； 元素⑨的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
14．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO3-+C12═Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3-+5C1-+6H+═3C12+3H2O则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0 价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17g．
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+Mg2+   Cl-    OH-B．H+Ca2+   CO32-NO3-
C．Cu2+K+SO42-NO3-D．Na+   HCO3-OH-    Ca2+
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（　　）
A．20g D2O含有的电子数为10NA
B．常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA
8．化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列说法错误的是（　　）
A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂
B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放
15．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
12．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
A．氨气与氯化氢合成氯化铵B．氢气与氯气合成氯化氢
C．蔗糖溶于水D．加热KMnO4分解制O2
13．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是（　　）
A．氢气B．太阳能C．天然气D．石油

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