题目内容
下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（ ）
| A、从上到下，原子半径依次增大 |
| B、从上到下，阳离子的氧化性依次增强 |
| C、从上到下，单质的熔点依次降低 |
| D、从上到下，氢氧化物的碱性依次增强 |
考点：碱金属的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．原子电子层依次增多，半径越大；
B．单质还原性越强对应阳离子氧化性越弱；
C．金属原子半径越大，金属晶体熔点越低；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强．
B．单质还原性越强对应阳离子氧化性越弱；
C．金属原子半径越大，金属晶体熔点越低；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强．
解答：
解：A．碱金属元素从上到下原子序数依次增大，电子层依次增多，所以半径依次增大，故A正确；
B．碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以阳离子的氧化性依次减弱，故B错误；
C．碱金属元素对应单质都是金属晶体，金属原子半径越大，金属晶体熔点越低，故C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱金属元素从上到下金属性依次增强，氢氧化物的碱性依次增强，故D正确；
故选：B．
B．碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以阳离子的氧化性依次减弱，故B错误；
C．碱金属元素对应单质都是金属晶体，金属原子半径越大，金属晶体熔点越低，故C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱金属元素从上到下金属性依次增强，氢氧化物的碱性依次增强，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了碱金属的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键，注意金属晶体熔点大小的判断方法．
练习册系列答案
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对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述不正确的是（ ）
| A、达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆 |
| B、达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量保持不变 |
| C、达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 |
| D、若单位时间生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
（1）+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式
，根据上述原理，请写出
与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：
与NaOH醇溶液共热可以生成
有以下两种方法：
下表有几种物质的沸点：
下列各组物质中，气化或熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与AlF3和AlBr3相同的是（ ）
| 物质 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 |
| 沸点/℃ | 1260 | 181（升华） | 263 |
| A、NaCl和CCl4 |
| B、Na2O和SiO2 |
| C、金刚石和金属铝 |
| D、碘和干冰 |
在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
| A、C (Na+)=2[C (S2-)+C (HS-)+C (H2S)] |
| B、C (Na+)+c (H+)=C (OH-)+C (HS-)+C (S2-) |
| C、C (OH-)=C (H+)+C (HS-)+2C (H2S) |
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下列说法正确的是（ ）
| A、浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
| B、可用铁制容器储存稀硝酸 |
| C、SO2溶于水生成H2SO4 |
| D、SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、凡是卤代烃一定能发生消去反应 |
| B、足量的乙醇与0.1mol钠反应生成0.05mol氢气，说明乙醇分子中有一个羟基 |
| C、由溴乙烷制取乙二醇的反应步骤是消去、加成、取代 |
| D、能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构） |
将8mL H2S和10mL O2混和后，在一定条件下充分反应，生成SO2的体积是（ ）
| A、8mL | B、4mL |
| C、5mL | D、6mL |