Question

在Na₂S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

• A、C (Na+)=2[C (S2-)+C (HS-)+C (H2S)]
• B、C (Na+)+c (H+)=C (OH-)+C (HS-)+C (S2-)
• C、C (OH-)=C (H+)+C (HS-)+2C (H2S)
• D、C (Na+)＞C (S2-)＞C (OH-)＞C (HS-)

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：硫化钠溶液中，硫化钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等；溶液中的物质遵循物料守恒．

解答： 解：A、硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为2：1，即（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故A正确．
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B错误．
C、溶液中物料守恒得（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），电荷守恒得C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确．
D、溶液中硫离子水解导致（Na⁺）＞2c（S^2-），所以钠离子浓度大于硫离子浓度，硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序为：C（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故D正确．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可．