题目内容
3．在铜-锌-硫酸构成的原电池中，工作一段时间后，下列说法正确的是（ ）| A． | 锌片是正极，铜片上有气泡冒出 | B． | 电流方向是从锌片流向铜片 | ||
| C． | 溶液中硫酸的物质的量不断减小 | D． | 电解液的pH保持不变 |
分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
解答 解：A．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故A错误；
B．原电池工作时，电流从正极流向负极，电流方向是从Cu片流向Zn片，故B错误；
C．反应消耗硫酸，则工作一段时间后硫酸的物质的量减小，故C正确；
D．反应消耗硫酸，则工作一段时间后溶液酸性减弱，pH增大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，题目难度不大．
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20．下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
| A． | 8：3 | B． | 3：6 | C． | 3：2 | D． | 3：8 |
常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
18．
某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）
某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）
| A． | b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 | |
| B． | 在O点时两方案中所得溶液浓度相等 | |
| C． | 方案②中对应的O点HCl恰好反应完 | |
| D． | X溶液显酸性，Y溶液显碱性 |
8．以H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题
（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：
①CuO或Na2O，②H2CO3或HClO或HClO3，③NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3
（2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）写出一个置换反应的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O．
（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：
| 分类标准 | 碱性氧化物 | 碱 | 含氧酸 | 盐 |
| 属于该类的物质 | ① | NaOH | ② | ③ |
（2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）写出一个置换反应的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O．
15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I．定性检验
（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I．定性检验
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液出现血红色 |
| ③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
12．
不能实现如图转化的单质甲是（ ）
不能实现如图转化的单质甲是（ ）| A． | Si | B． | S | C． | Fe | D． | Cu |