题目内容
20．下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）| A． | 8：3 | B． | 3：6 | C． | 3：2 | D． | 3：8 |
分析 反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：在2NH3+3Cl2=6HCl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氯气是氧化剂，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，氨气是还原剂，根据方程式可知，氯气全部被还原，氨气只有2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子守恒的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA | |
| B． | 1 mol S2-中的电子数为18NA | |
| C． | 7.8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 在标准状况下，各为l mol的二氧化硫、CCl4的体积均约为22.4L |
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O | |
| C． | 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 0.5 mol O3的质量为16 g | B． | 32 g O2中含有的氧分子数为2NA | ||
| C． | 1 g H2中含有电子数为1NA | D． | 3.01×1023个铜原子的质量为64 g |
15．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，说法错误的是（ ）
| A． | 都易溶于水，相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 | |
| B． | 水溶液都呈碱性，相同物质的量浓度时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液 | |
| C． | 碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解 | |
| D． | 碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水鉴别 |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液与单质铜反应：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ | |
| B． | Ba（OH）2溶液与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| D． | Na2O与水混合生成烧碱：O2-+H2O═2OH- |
2．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化剂}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol•L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H变大 | |
| B． | 用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L•min） | |
| C． | 再向容器中充入1molZ，达到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1 | |
| D． | 4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小 |
3．在铜-锌-硫酸构成的原电池中，工作一段时间后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片是正极，铜片上有气泡冒出 | B． | 电流方向是从锌片流向铜片 | ||
| C． | 溶液中硫酸的物质的量不断减小 | D． | 电解液的pH保持不变 |