题目内容
1．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）| A． | A2BC3 | B． | ABC3 | C． | ABC4 | D． | ABC |
分析 A元素的原子最外层电子数是1，则A为第IA族，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B最外层有7个电子，即B为第VIIA族，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C的最外层有6个电子，次外层有2个电子，即C为O，结合主族元素化合价判断．
解答 解：A元素的原子最外层电子数是1，则A为第IA族，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B最外层有7个电子，即B为第VIIA族，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C的最外层有6个电子，次外层有2个电子，即C为O，
A为第IA族其化合价为+1价，B为第VIIA族为+7价（F没有+7价，Cl还有+1、+3、+5等），O为-2价；
A．A2BC3中B为+4价，不可能存在，故A选；
B．ABC3中B为+5价，可能存在，故B不选；
C．ABC4中B为+7价，可能存在，C不选；
D．ABC中B为+1价，可能存在，故D不选．
故选A．
点评 本题考查了元素的结构与性质，根据元素原子的电子排布推断出元素是解题的关键，题目难度不大，注意把握主族元素化合价与价电子数的关系．
练习册系列答案
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