题目内容
铜－锌原电池如右图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A. 氢离子在负极得电子
B. 锌为负极，发生氧化反应
C. 铜片上无气泡产生
D. 电子从铜片经金属导线流向锌片
B
(1) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：__________________________________________________。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式为____________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。
(3)以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________________________________，正极的反应式为________________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为ΔH＝－726.5 kJ/mol)。
室温下，10 mL0.1mol·L-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液的pH增大
B．溶液中NH4+和OH—离子的数目减少
C．NH3·H2O的电离程度增大，c（H+）也增大
D．加入适量盐酸使c（NH+4）=c（Cl—），混合液的pH<7
对于CaCl2中的化学键判断正确的是
A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键
C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是 （ ）
A．水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液
在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96 g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02 g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448 L二氧化碳。试求：
（1）混合物中碳酸钠的物质的量。
（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）。
（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）。
某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )
A．逸出气体的体积：a电极的大于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
应方程式：__________________________________________________。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式为____________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )
a电极的大于b电极的