某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+.K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失. 下列说法正确的是 A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3+.K+.Cl-.Na+.OH- C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²^＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。

下列说法正确的是

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al³^＋、K^＋、Cl^－、Na^＋、OH^－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

解析　A项用氨水将会使Al³^＋、Mg²^＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al³^＋已转化为AlO不再含有Al³^＋；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀a[Al(OH)₃]将不能分离出来。

答案　D

练习册系列答案

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1）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有离子交换膜【阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过】，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是。

②图中a、b两处分别加入的物质是、；离子交换膜为（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。

（2）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景，海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为能传导 Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为。

（3）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

（4）海水中也含有大量的镁元素，高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：

。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图，该电池反应的总离子方程式为。

铜－锌原电池如右图所示，下列叙述正确的是（）

A. 氢离子在负极得电子

B. 锌为负极，发生氧化反应

C. 铜片上无气泡产生

D. 电子从铜片经金属导线流向锌片

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³^＋、Mg²^＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al³^＋、Mg²^＋、NH的物质的量分别是

A．2 mol、3 mol、4 mol　　　 B．2 mol、3 mol、8 mol

C．3 mol、2 mol、8 mol D．3 mol、2 mol、4 mol

通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是

选项	实验现象	结论
A	把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化	铝的金属性比镁强
B	取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落	铝不易燃烧
C	向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡	该气体是氨气
D	向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失	氢氧化铝能溶于强碱溶液

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe³^＋与KSCN产生血红色沉淀

下列试剂中，不能使Fe²^＋转化为Fe³^＋的是

①氯气　②NaCl溶液　③KMnO₄溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO₃溶液

A．①②③　　　　　　　 B．①③④

C．②④⑤ D．②⑤⑥

如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法正确的是(　　)

A．A、D棒上均产生气泡

B．B、C棒上均产生气泡

C．电子流动方向A→D

D．左边烧杯中溶液的pH会降低

除去FeSO₄溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是

A．加入铁粉 B．加入铜粉

C．加入氢氧化钠溶液 D．滴入KSCN溶液

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