题目内容
在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96 g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02 g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448 L二氧化碳。试求：
（1）混合物中碳酸钠的物质的量。
（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）。
（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）。
| （1） | n(Na2CO3)＝ | 2分 |
| （2） | w(Na2SO4)%＝ | 2分 |
| （3） | c(HCl)＝ | 2分 |
＝0.02（mol）
＝57.26%
＝1.34（mol/L）
，30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是 
元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：
| C | N | O | F |
| Si | P | S | Cl |
| Br | |||
| I |
（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。
（2）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。
②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式），
写出硝酸的电离方程式______________________________________________。
④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性，海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
___________________________________________。
的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH
的物质的量分别是
通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 | 铝的金属性比镁强 |
| B | 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 | 铝不易燃烧 |
| C | 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 | 该气体是氨气 |
| D | 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 | 氢氧化铝能溶于强碱溶液 |
4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是( )