Question

在标准状况下将100升的氨气溶于1升水中（水的密度为1g/ml），所得溶液密度为0.9g/ml，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据w=

m(NH3)

m(溶液)

×100%计算质量分数，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：氨气的物质的量=

100L

22.4L/mol

=

100

22.4

mol，氨气的质量=

100

22.4

mol×17g/mol=

1700

22.4

g，水的质量=1L×1000g/L=1000g，
故溶液质量分数=

1700 22.4 g

1000g+ 1700 22.4 g

×100%=7.1%，
溶液的体积=

1000g+ 1700 22.4 g

900g/L

=

22400+1700

22.4×900

L，
所得氨水的物质的量浓度=

100 22.4 mol

22400+1700 22.4×900 L

=3.7mol/L，
答：所得溶液的质量分数为7.1%，物质的量浓度为3.7mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度计算，理解物质的量浓度定义式关键，利用物质的量浓度与质量分数关系计算更简单．