Question

氯气、钠及其化合物在生产生活中有许多重要用途．
（1）氯气曾用于自来水消毒，其原因是（结合方程式说明）：

 

．
（2）“氯碱工业”是化学工业的重要支柱之一．
①电解饱和食盐水的方程式为：

 

；检验产物氯气的方法是：

 

．
②若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为58.5g，则理论上最多可得氯气的体积为

 

L（标况下），转移电子的物质的量为

 

mol．
（3）单质钠的蒸汽可用于制作高压钠灯．钠的焰色反应为

 

色．切开的单质钠露置在空气中，表面很快变暗，原因是（写化学方程式）：

 

．
（4）碳酸钠、碳酸氢钠在日常生活中有重要用途．碳酸钠的俗名是

 

，一定条件下碳酸钠转化为碳酸氢钠的方程式为

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,电解原理,钠的化学性质,钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒；
（2）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，检验氯气的方法是利用氯气的强氧化性氧化碘化钾中的碘离子生成碘单质，遇到淀粉变蓝；
②依据n=

m

M

计算物质的量，结合化学方程式计算生成的氯气在标准状况下的体积，结合盐酸化合价变化计算电子转移；
（3）钠的焰色反应为黄色，切开的单质钠露置在空气中，表面很快变暗，是金属钠是活泼金属易被氧气氧化为氧化钠；
（4）碳酸钠俗称为纯碱，碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠∑．

解答： 解：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
故答案为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌、消毒；
（2）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；检验氯气的方法是利用氯气的强氧化性氧化碘化钾中的碘离子生成碘单质，遇到淀粉变蓝，用湿润的淀粉-KI试纸靠近导管口，试纸变蓝，说明产物是氯气；
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；用湿润的淀粉-KI试纸靠近导管口，试纸变蓝，说明产物是氯气；
②若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为58.5g，n=

58.5g

58.5g/mol

=1mol，结合化学方程式计算生成氯气0.5mol，标准状况体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，反应过程中生成0.5molCl₂，电子转移为1mol；
故答案为：11.2；1；
（3）单质钠的蒸汽可用于制作高压钠灯．钠的焰色反应为黄色，表面很快变暗，是金属钠是活泼金属易被氧气氧化为氧化钠，反应的化学方程式为：4Na+O₂=2Na₂O；
故答案为：黄；4Na+O₂=2Na₂O；
（4）碳酸钠的俗名是纯碱，碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
故答案为：纯碱；Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．

点评：本题考查了氯气及其化合物性质的分析应用，电解原理分析和电解过程中的计算分析判断，物质性质是解题关键，题目难度中等．