题目内容
实验室分析白铁（镀锌铁皮）样品成分步骤为：①称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯．首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．②接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末．
（1）白铁镀锌的作用是 ．
（2）放出气体速率由快到慢的原因是 ．
（3）加入过量的NaOH溶液的理由是 ．
（1）白铁镀锌的作用是
（2）放出气体速率由快到慢的原因是
（3）加入过量的NaOH溶液的理由是
考点：铁的化学性质,化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题,元素及其化合物
分析：（1）白铁镀锌在铁表面增加保护层，铁被保护；
（2）反应过程中气体速率减慢主要是因为盐酸难度减小；
（3）依据氢由，氧化锌是两性氢氧化物溶于氢氧化钠，氢氧化亚铁不溶于氢氧化钠溶液分析；
（2）反应过程中气体速率减慢主要是因为盐酸难度减小；
（3）依据氢由，氧化锌是两性氢氧化物溶于氢氧化钠，氢氧化亚铁不溶于氢氧化钠溶液分析；
解答：
解：（1）在铁制品表面镀锌，把铁与空气和水隔开，可以防锈，故锌比铁活泼，白铁镀锌时，一旦镀锌铁皮被磨损，保护铁不被腐蚀；
答案为：在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；
（2）白铁镀锌的作用是为了防止白铁发生反应，放出气体的速度由快到慢的原因是由于反应物逐渐减少，镀锌铁皮与盐酸反应，开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快； 随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；
故答案为：开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快； 随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；
（3）在氯化锌、氯化亚铁混合液中，加入NaOH溶液，生成Zn（OH）2与Fe（OH）2．加入过量的NaOH溶液，使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；
故答案为：使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；
答案为：在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；
（2）白铁镀锌的作用是为了防止白铁发生反应，放出气体的速度由快到慢的原因是由于反应物逐渐减少，镀锌铁皮与盐酸反应，开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快； 随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；
故答案为：开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快； 随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；
（3）在氯化锌、氯化亚铁混合液中，加入NaOH溶液，生成Zn（OH）2与Fe（OH）2．加入过量的NaOH溶液，使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；
故答案为：使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；
点评：本题考查了金属与酸反应生成的盐溶液和氢氧化钠反应的过程分析，氢氧化锌可溶于氢氧化钠溶液，铁及其化合物性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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