题目内容
在100ml0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有0.1mol/BaCl2的溶液再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（ ）
| A、最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C、混合过程中，逸出无色气体 |
| D、在最终得到的溶液中c（Cu2+）=0.01mol/L物 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物质的量为0.01mol，CuSO4?5H2O的物质的量为0.001mol，利用Ag++Cl-═AgCl↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓来计算解答．
解答：
解：AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物质的量为0.01mol，
CuSO4?5H2O的物质的量为0.001mol，
Ag++Cl-═AgCl↓
0.01 0.01 0.01
Ba2++SO4 2-═BaSO4↓
0.001 0.001 0.001
A、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；
B、由计算可知，氯化银的物质的量为0.01mol，而硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.001mol，故B错误；
C、混合过程中，逸出无色气体，故C正确；
D、在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为
=0.0033mol/L，故D错误；
故选C．
CuSO4?5H2O的物质的量为0.001mol，
Ag++Cl-═AgCl↓
0.01 0.01 0.01
Ba2++SO4 2-═BaSO4↓
0.001 0.001 0.001
A、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；
B、由计算可知，氯化银的物质的量为0.01mol，而硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.001mol，故B错误；
C、混合过程中，逸出无色气体，故C正确；
D、在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为
| 0.001mol |
| 0.3L |
故选C．
点评：本题考查学生利用离子反应进行简单计算，明确参加反应的离子的物质的量及物质的量的关系，利用离子反应方程式来计算是解答的关键，难度不大．
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| ||
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