Question

实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制200mL 1.0mol/L硫酸溶液：
（1）该实验室只备有①100mL、②150mL、③250mL、④500mL四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号）

 

．
（2）需要量取

 

mL浓硫酸（保留一位小数）．
（3）该学生配制的操作过程如下：
①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；
②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涮小烧杯1～2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止；
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀．
上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）

 

．
若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相对应的体积的溶液，容量瓶的常用规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL，据此分析；
（2）根据C=

1000ρω

M

和稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来分析正误；错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制．

解答： 解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相对应的体积的溶液，容量瓶的常用规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL，故配制200mL 1.0mol/L硫酸溶液应选择250mL的容量瓶，故答案为：③；
（2）浓硫酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算：
18.4mol/L×VmL=1mol/L×250mL
解得V=13.6mL，故答案为：13.6；
（3）①浓硫酸稀释时，应将浓硫酸注入烧杯里的水中，故①错误；
②浓硫酸稀释时，应将浓硫酸注入烧杯里的水中，并不断搅拌，冷却至室温，故②错误；
③移液的正确操作是将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中，故③正确；
④应用少量蒸馏水洗涮小烧杯2～3次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中，故④错误；
⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止，改用胶头滴管逐滴加水，故⑤正确；
⑥滴定的正确操作是改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切，故⑥正确；
⑦摇匀的正确做法是盖好瓶塞，上下翻转摇匀，故⑦正确；
故不正确的有：①②④；
错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配置，用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，无法补救，故应重新配制，
故答案为：①②④；重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．