题目内容

向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，要使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是

A．升温 B．及时分离出氨气

C．加入催化剂 D．增大容器内压强

练习册系列答案
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已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

A．放出218 kJ B．放出109kJ C．吸收218 kJ D．吸收109 kJ1

（ ）下列各项中表达正确的是

A．H、D、T表示同一种核素

B．F－离子结构示意图

C．用电子式表示HCl形成过程

D．B次氯酸电子式

氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有

A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．CHCl3分子的空间构型为平面四边形

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

C．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，工业上合成氨常在高压下进行

按系统命名法下列名称不正确的是( )

A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷

C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷

氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．电子式是

C．与水反应时，是还原剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________，

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

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