下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+).前者大于后者D．已知N22NH3(g).工业上合成氨常在高压下进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，工业上合成氨常在高压下进行

练习册系列答案

千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案

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根据图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH降低

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2

（）下列反应过程中，能量变化符合右图的是

A．Zn与盐酸反应

B．CaO与H2O反应

C．NaOH溶液与盐酸反应

D．消石灰与NH4Cl固体反应

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1； 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3； 2S(g)===S2(g) ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，要使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是

A．升温 B．及时分离出氨气

C．加入催化剂 D．增大容器内压强

2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）用电子式表示H2O的形成过程。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2]

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )

A．锌是正极，氧化银是负极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．2.0 g D218O中含有的质子数为NA

B．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA

C．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA

D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA

某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断( )

A．R一定是第4周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

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