氯仿常因保存不慎而被氧化.产生剧毒物光气:2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．CHCl3分子的空间构型为平面四边形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有

A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．CHCl3分子的空间构型为平面四边形

练习册系列答案

相关题目

元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素原子半径呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

（）14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g

（）下列反应过程中，能量变化符合右图的是

A．Zn与盐酸反应

B．CaO与H2O反应

C．NaOH溶液与盐酸反应

D．消石灰与NH4Cl固体反应

某有机物的结构简式如右图所示，关于它的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C7H9O3Br

B．该有机物可使溴水褪色

C．该有机物可发生加成反应、消去反应、取代反应等

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应时只能消耗1molNaOH

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1； 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3； 2S(g)===S2(g) ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，要使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是

A．升温 B．及时分离出氨气

C．加入催化剂 D．增大容器内压强

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )

A．锌是正极，氧化银是负极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c(H+)为10-7mol.L-1，则该溶液

A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．无法判断

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