Question

20．常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（　　）

• A． 三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积同pH的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ
• B． 0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）=c（ H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． 0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
• D． 向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）=c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸的电离平衡常数越小，其对应的酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大导致其钠盐溶液中水的电离程度越大；
B．醋酸和NaOH的浓度相等体积相等，所以其物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒判断；
C．NaHS、NaOH的物质的量浓度、体积相等，所以其物质的量相等，二者恰好反应生成硫化钠和水，S^2-水解导致溶液呈碱性，S^2-两步水解都生成OH^-；
D．混合溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），如果二者以1：1反应，混合溶液中溶质为Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，二者之比应该小于1：1，结合物料守恒判断．

解答 解：A．酸的电离平衡常数越小，其对应的酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大导致其钠盐溶液中水的电离程度越大，酸的电离平衡常数HX＞HY＞HZ，酸根离子水解程度X^-＜Y^-＜Z^-，所以水的电离程度NaX＜NaY＜NaZ，故A错误；
B．醋酸和NaOH的浓度相等体积相等，所以其物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒得c（OH^-）=c（ H⁺）+c（CH₃COOH），故B正确；
C．NaHS、NaOH的物质的量浓度、体积相等，所以其物质的量相等，二者恰好反应生成硫化钠和水，S^2-水解导致溶液呈碱性，S^2-两步水解都生成OH^-，所以存在c（HS^-）＜c（OH^-），离子浓度大小顺序是
c（Na⁺）＞c（ S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C错误；
D．混合溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），如果二者以1：1反应，混合溶液中溶质为Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，二者之比应该小于1：1，结合物料守恒得c（Na⁺）＞c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的正确运用，易错选项是D，D选项采用逆向思维方法解答，题目难度中等．