题目内容
对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 
2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是
A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大
C．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH
D．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大
C
【解析】
试题解析：该反应前后气体的系数不等，减小容器体积，即增大压强，平衡向正向移动，故A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，故B错误；加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但不改变反应的ΔH，故C正确；若改变的条件是增大某反应物浓度，则该反应物转化率减小，故D错误。
考点：化学平衡移动
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2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：
时间/min | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
N（SO3）/mol | 0.4 |
0.6 | 1.2 | 1.6 | 1.6 |
（1）反应前10 min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）= 。
（2）该温度下，该反应的平衡常数为 。
（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为 kJ。
