题目内容
下列关于化学反应进行的方向说法正确的是
A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．能自发进行的反应一定能实际发生
D．常温下，反应C(s)+CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D
【解析】
试题解析：放热反应不一定能自发进行，比如说铁的燃烧虽然是放热反应，但是需要提供瞬间高温才能引发，硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，故A错误；若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C错误；该反应的△S＞0，若△H＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明△H＞0，故D正确.
考点：化学反应进行的方向
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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