下列说法不正确的是A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．常温下.向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH溶液.Mg(OH)2的Ksp不变C．带有“盐桥的铜锌原电池比不带“盐桥的铜锌原电池电流持续时间长D．对滴加酚酞的NaHCO3溶液加热.红色加深.是因为加热时NaHCO3分解生成Na2CO3.碱性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不变

C．带有“盐桥”的铜锌原电池比不带“盐桥”的铜锌原电池电流持续时间长

D．对滴加酚酞的NaHCO3溶液加热，红色加深，是因为加热时NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强

【解析】

试题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，故A正确；Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故B正确；带有“盐桥”的铜锌原电池比不带“盐桥”的铜锌原电池，效率更高，电流持续时间长，故C正确；对滴加酚酞的NaHCO3溶液加热，碳酸氢根的水解平衡向正向移动，溶液碱性增强，红色加深，故D错误。

考点：溶液中的离子平衡

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(8分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

A B C D

（1）化合物A中含有的官能团的名称是；

（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；

（4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：

（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	2	1	2	3
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达到平衡,则30s内CO的平均反应速率为

（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式；C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1； CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：

（4）某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应C（s）+ CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是

A．c（CO2）= c（CO）

B．混合气体相对分子质量不变

C．容器中的压强不变

D．v正（CO）= 2v正（CO2）

E.c（CO）保持不变

（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2==2Cl－＋Fe3+

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O==Cl－+ ClO－ + 2H+

C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4NH4+ + 2 H2O

化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在。请利用化学反应原理的相关知识回答下列问题。

（1）寝室楼梯口挂着红色的灭火器，其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳来灭火。请写出该反应的离子方程式：。

（2）学校运动场边的铁制护网容易生锈，可以利用电化学腐蚀的原理来解释这一现象。请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：。

（3）学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除。请用一个离子方程式表示Na2CO3的作用：。

（4）我们所使用的自来水一般要经过杀菌消毒处理，其中Cl2也曾用于自来水的消毒。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，请写出该反应的化学方程式：。

对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是

A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大

C．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH

D．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大

（6分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料

（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为。

（2）已知（炉渣），产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？

③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Ag+、Na+、Cl－、K+

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

根据下列事实所作的结论，正确的是

编号	事实	结论
A	甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构	甲和乙一定是同分异构体
B	质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水	甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同
C	在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现	淀粉水解产物不具有还原性
D	不存在两种邻二甲苯	苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构

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