题目内容

能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是

A.
铝
B.
金刚石
C.
硅
D.
二氧化硅

CD
解析：
铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂是离子晶体。硅、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而且是原子晶体，CD正确。金刚石与氢氧化钠溶液不反应

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地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是（　　）

A．熔点高、硬度大

B．常温下能与水反应

C．高温时能与氧化钙反应

D．常温下能与氢氧化钠溶液反应

（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的

（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是

．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是

．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒（Be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性．

图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（　　）

A、Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

B、五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C、单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

D、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸