题目内容
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒（Be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性．
①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒（Be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
分析：①根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；
②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
④氨气溶于水，其溶液显碱性．
②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
④氨气溶于水，其溶液显碱性．
解答：解：①铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故①错误；
②非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故②正确；
③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；
④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错误．
故选：D．
②非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故②正确；
③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；
④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错误．
故选：D．
点评：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，难度不大．
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