题目内容
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 ．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 ．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= mol/L．
（1）上述溶液中，可发生水解反应的
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
| c(OH-) | c(NH3?H2O) |
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
分析：（1）含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子的盐能水解；
（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质应为碳酸氢钠；
（3）加入少量氯化铵固体，使NH3?H2O
NH4++OH-向逆反应方向移动，c（OH-）减小；
（4）等体积的③和④的溶液混合恰好反应，溶液呈酸性；
（5）加水稀释到500 mL，溶液浓度为0.01mol?L-1，溶液中的c（H+）=10-2mol?L-1，溶液中的c（OH-）=10-12 mol?L-1，溶液中的OH-就等于水电离出的OH-，即该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol?L-1．
（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质应为碳酸氢钠；
（3）加入少量氯化铵固体，使NH3?H2O
NH4++OH-向逆反应方向移动，c（OH-）减小；（4）等体积的③和④的溶液混合恰好反应，溶液呈酸性；
（5）加水稀释到500 mL，溶液浓度为0.01mol?L-1，溶液中的c（H+）=10-2mol?L-1，溶液中的c（OH-）=10-12 mol?L-1，溶液中的OH-就等于水电离出的OH-，即该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol?L-1．
解答：解：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是碳酸钠和碳酸氢钠，二者都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，由于碳酸钠存在两步水解，所以碳酸钠溶液碱性强，故答案为：①②；①；
（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液应为碳酸氢钠溶液，故答案为：②；
（3）加入少量氯化铵固体，使NH3?H2ONH4++OH-向逆反应方向移动，c（OH-）减小，c（NH3?H2O）增大，所以溶液中
的值减小，故答案为：减小；
（4）氨水弱碱，与盐酸等体积混合，铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中存在c（OH-）＜c（H+），铵根离子水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）0.5mol?L-1的盐酸加水稀释到500 mL，溶液浓度为
=0.01mol?L-1，溶液中的c（H+）=10-2mol?L-1，溶液中的c（OH-）=10-12 mol?L-1，溶液中的OH-就等于水电离出的OH-，即该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol?L-1，故答案为：10-12mol?L-1．
（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液应为碳酸氢钠溶液，故答案为：②；
（3）加入少量氯化铵固体，使NH3?H2O
NH4++OH-向逆反应方向移动，c（OH-）减小，c（NH3?H2O）增大，所以溶液中| c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
（4）氨水弱碱，与盐酸等体积混合，铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中存在c（OH-）＜c（H+），铵根离子水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）0.5mol?L-1的盐酸加水稀释到500 mL，溶液浓度为
| 0.5mol/L×0.01L |
| 0.5L |
点评：本体考查较为综合，涉及离子浓度的大小比较、盐类水解的应用，酸碱混合物的计算等，题目难度较大，易错点为（2），注意离子浓度的比较方法．
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