下列物质中.碳原子最外层不满足8电子稳定结构的是( ) A.-CH3 B.C. D.C2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中，碳原子最外层不满足8电子稳定结构的是(　　)

A.—CH₃ B.

C. D.C₂H₂

解析：A：甲基中的碳原子有未成对电子，最外层有7个电子；B：碳负离子是相应的乙基得到一个电子，基团中的2个C原子都满足最外层8电子的稳定结构；C、D中的C原子与其他原子形成4个共价键，共用4对电子，满足8电子稳定结构。

答案：A

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化学-物质结构
氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有

K、Cu

（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为

，配位数为

．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂⑤CCl₄⑥CH₃Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp²杂化的分子有

某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇FeCl?溶液显紫色，其部分结构简式如下所示：

已知加热时X与足量的NaOH水溶液反应生成A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多．室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团为

（填名称）．
（2）1mol X与足量的Na0H水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

．
（3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有

（填序号）．
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（4）加热时E在浓H₂SO₄作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为

．
（5）E的两种同分异构体F、H有如下特点：1mol F或H可以和3mol Na发生反应，标准状况下放出33.6L H，1mol F或H可以和足量NaHCO?溶液反应，生成1mol CO₂，1mol F或H还可以发生银镜反应，生成2mol Ag．则F和H的结构简式分别是

、

．

下列物质中，碳原子最外层不满足8电子稳定结构的是
[　　]
A．	－CH₃
B．
C．
D．	C₂H₂

Ⅰ、氯化铬酰(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：

(1)写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________．

(2)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是________(填“极性”或“非极性”)分子．

(3)在①苯

②CH₃OH

③HCHO

④CS₂

⑤CCl₄

⑥CH₃Cl

⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp²杂化的分子有________(填序号)，CS₂分子的空间构型是________．

Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金．

(1)基态碳(C)原子的价电子排布式为________．

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr³⁺的配位数为________；[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl中含有的化学键为________．

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型．423 K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是________，Ni(CO)₄易溶于________(填序号)．

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液

(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式________．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个．

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