题目内容
化学-物质结构氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu
K、Cu
（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为4
4
，配位数为12
12
．（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”）分子．（3）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2⑤CCl4⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有
①③⑦
①③⑦
（填序号），CS2分子的空间构型是直线形
直线形
．分析：（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理书写基态原子的电子排布式，根据最外层电子数为1判断，利用均摊法计算晶胞中原子的数目和配位数；
（2）根据相似相溶判断分子的极性；
（3）利用价层电子对判断杂化类型，并以此判断分子的立体构型．
（2）根据相似相溶判断分子的极性；
（3）利用价层电子对判断杂化类型，并以此判断分子的立体构型．
解答：解：（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理可知基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
铬原子的最外层电子数为1，位于第四周期，
与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu，
晶胞中原子分布于顶点和面心，则原子的数目为：8×
+6×
=4，
与顶点金属原子距离最近的原子位于面心位置，则配位数为8×
=12，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1； K、Cu；4；12；
（2）CCl4、CS2等为非极性分子，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，根据相似相溶可知，CrO2Cl2为非极性分子，
故答案为：非极性；
（3）①苯中C形成3个δ键，为sp2杂化，②CH3OH中C形成4个δ键，为sp3杂化，
③HCHO中C形成3个δ键，为sp2杂化，④CS2中C形成2个δ键，为sp杂化，
⑤CCl4中C形成4个δ键，为sp3杂化，⑥CH3Cl中C形成4个δ键，为sp3杂化
⑦HCOOH中C形成3个δ键，为sp2杂化，
所以碳原子采取sp2杂化的分子有①③⑦，
CS2分子中C形成2个δ键，孤电子对数为
=0，价层电子对为2，所以CS2分子为直线形．
故答案为：①③⑦； 直线形．
铬原子的最外层电子数为1，位于第四周期，
与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu，
晶胞中原子分布于顶点和面心，则原子的数目为：8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
与顶点金属原子距离最近的原子位于面心位置，则配位数为8×
| 3 |
| 2 |
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1； K、Cu；4；12；
（2）CCl4、CS2等为非极性分子，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，根据相似相溶可知，CrO2Cl2为非极性分子，
故答案为：非极性；
（3）①苯中C形成3个δ键，为sp2杂化，②CH3OH中C形成4个δ键，为sp3杂化，
③HCHO中C形成3个δ键，为sp2杂化，④CS2中C形成2个δ键，为sp杂化，
⑤CCl4中C形成4个δ键，为sp3杂化，⑥CH3Cl中C形成4个δ键，为sp3杂化
⑦HCOOH中C形成3个δ键，为sp2杂化，
所以碳原子采取sp2杂化的分子有①③⑦，
CS2分子中C形成2个δ键，孤电子对数为
| 4-2×2 |
| 2 |
故答案为：①③⑦； 直线形．
点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、晶胞的计算、分子的极性、杂化类型等知识，题目难度较大，注意晶胞的计算方法．
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