Ⅰ.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂.能与许多有机物反应．请回答下列问题: (1)写出铬原子的基态电子排布式 .与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 .其中一种金属的晶胞结构如下图所示.该晶胞中含有金属原子的数目为． (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体.能与CCl4.CS2等互溶.据此可判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ、氯化铬酰(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：

(1)写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________．

(2)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是________(填“极性”或“非极性”)分子．

(3)在①苯

②CH₃OH

③HCHO

④CS₂

⑤CCl₄

⑥CH₃Cl

⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp²杂化的分子有________(填序号)，CS₂分子的空间构型是________．

Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金．

(1)基态碳(C)原子的价电子排布式为________．

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr³⁺的配位数为________；[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl中含有的化学键为________．

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型．423 K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是________，Ni(CO)₄易溶于________(填序号)．

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液

(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式________．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个．

答案：

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1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有

K、Cu

（填元素符号），其中一种金属的阳离子易与H₂O或NH₃通过

配位键

结合在一起．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
（1）铬原子的基态电子排布式为

[Ar]3d⁵4s¹

．
（2）金属铬的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为

（填序号）

（3）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃.117℃能与丙酮CH₃COCH₃、CCl₄、CS₂等互溶．
①固态CrO₂Cl₂属于：

（填极性”或“非汲性”）分子；
④CCl₄分子空间构型为

正四面体结构

．
（4）+3价铬的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配体是

C₂O₄^2-、H₂O

，与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是（填化学式）

N₂O₄

．
（5）CrCl₃?6H₂O（相对分子质量为266.5）有三种不同颜色的异构体：[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂0和[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.65g CrCl₃?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g．该异构体为

[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O

（填化学式）．

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．

请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有

K、Cu

（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为

．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

（2008?南通一模）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
（1）①写出铬原子的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

②与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有

K、Cu

（填元素符号）
③其中一种金属的晶胞结构如图

所示，该晶体中含有的金属原子的数目为

（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是

非极性

（填“极性”或“非极性”分子）．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄、五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．
（1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是

．氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是

（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在

（填序号）．
a．离子键 b．极性键
c．配位键 d．范德华力
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为

．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种化合物的化学式为

．

（4）氢氟酸是弱酸的原因是

．
（5）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有

个π键．

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