题目内容
有1mol的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：
（1）求生成的NaOH的质量；
（2）求生成的H2的物质的量．
（1）求生成的NaOH的质量；
（2）求生成的H2的物质的量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气．根据钠的物质的量根据方程式可计算出氢氧化钠的质量和氢气的物质的量．
解答：
解：设生成NaOH的质量为x，氢气的物质的量为n
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2mol 80g 1mol
1mol x n
x=
=40g，n=
=0.5mol．
答：生成氢氧化钠的质量为40g，生成氢气的物质的量为0.5mol．
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2mol 80g 1mol
1mol x n
x=
| 1mol×80g |
| 2mol |
| 1mol×1mol |
| 2mol |
答：生成氢氧化钠的质量为40g，生成氢气的物质的量为0.5mol．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，做题时要注意：化学方程式要写正确，计算时要注意格式，上下一致，左右对应．
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用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）
| A、增加水中含氧量 |
| B、利用阳光中紫外线杀菌 |
| C、使自来水中少量次氯酸分解 |
| D、通过日照提高水的温度 |
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、吸热88kJ |
| B、吸热2.44KJ |
| C、放热44kJ |
| D、吸热44KJ |
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（ ）
| A、非金属性：X＜Y＜Z |
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| C、气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 |
| D、元素电负性：按X、Y、Z变小 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 |
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下列叙述中正确的是（ ）
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| B、除第一周期外，其他周期均有18个元素 |
| C、副族元素中没有非金属元素 |
| D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-个数为 NA |
| B、2.3 g Na+离子中含有的电子数为1 NA |
| C、标准状况下，1摩尔SO3的体积为22.4 L |
| D、标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA |
某溶液只可能溶有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种．已知所含阴离子的物质的量相等，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
| A、上述离子中至少存在6种 |
| B、一定存在Cl-，且c（Cl-）=0.4 mol?L-1 |
| C、一定存在SO42-、NH4+，可能不存在K+ |
| D、一定不存在CO32-、Al3+、K+，一定存在NO3-，且c（NO3- ）=0.2 mol?L-1 |