题目内容
将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g．则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为（ ）
| A、1：2：1 |
| B、2：1：1 |
| C、1：3：2 |
| D、1：1：2 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，铝、硅和氢氧化钠反应产生氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑； 另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g，减少的为镁和铝的质量，发生反应有：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，则剩余质量为硅的质量，根据硅与碱反应求出产生氢气的物质的量，进而知道铝与碱反应生成氢气的物质的量，可计算出铝的物质的量及质量，再计算镁的质量，进而得出三者物质的量之比．
解答：
解：另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g，减少的为镁和铝的质量，发生反应有：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，则剩余质量为硅的质量，硅的质量为：10.6g-7.8g=2.8g，硅的物质的量为：
=0.1mol，
根据反应方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑可知硅与氢氧化钠反应产生氢气为0.2mol，氢气的总物质的量为：
=0.5mol，则铝和碱反应产生氢气为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，根据反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知铝的物质的量为：0.2mol，铝的质量为：0.2mol×27g/mol=5.4g，则镁的质量为：7.8g-5.4g=2.4g，物质的量为：
=0.1mol，故合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为0.1mol：0.2mol：0.1mol=1：2：1，
故选A．
| 2.8g |
| 28g/mol |
根据反应方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑可知硅与氢氧化钠反应产生氢气为0.2mol，氢气的总物质的量为：
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 2.4g |
| 24g/mol |
故选A．
点评：本题考查了混合物的有关计算，搞清反应原理根据方程式计算是解题的关键．
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