题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA |
| B、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过0.2 mol电子 |
| C、在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L 02混合后气体分子数为0.75 NA |
| D、l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．羟基为中性原子团，羟基中含有9个电子；
B．铜为正极、锌为负极，根据电子守恒计算出转移电子的物质的量；
C．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；
D．1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，所以生成0.5mol氧气转移了1mol电子．
B．铜为正极、锌为负极，根据电子守恒计算出转移电子的物质的量；
C．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；
D．1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，所以生成0.5mol氧气转移了1mol电子．
解答：
解：A．羟基为中性原子团，1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故A错误；
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，铜为正极、锌为负极，生成的0.2g氢气的物质的量为0.1mol，转移了0.2mol电子，则电路中通过0.2 mol电子，故B正确；
C．标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5molNO与0.25mol氧气反应生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后气体的物质的量小于0.75mol，分子数小于0.75 NA，故C错误；
D．1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，由于Na202中氧元素化合价为-1价，则生成0.5mol氧气转移1mol电子，故D错误；
故选B．
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，铜为正极、锌为负极，生成的0.2g氢气的物质的量为0.1mol，转移了0.2mol电子，则电路中通过0.2 mol电子，故B正确；
C．标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5molNO与0.25mol氧气反应生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后气体的物质的量小于0.75mol，分子数小于0.75 NA，故C错误；
D．1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，由于Na202中氧元素化合价为-1价，则生成0.5mol氧气转移1mol电子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，试题涉及电解原理、过氧化钠的性质、化学平衡等知识，明确阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间的关系为解答关键．
练习册系列答案
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