题目内容
现有下列短周期元素性质的相关数据：
请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为 （填“离子”或“共价”）化合物．
（2）元素①的失电子能力比元素⑥ （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因 ．
（3）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
（4）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质甲，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案 ．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 原子半径（10-10m） | 1.30 | 0.82 | 0.99 | 1.11 | 0.90 | 1.18 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +3 | +7 | +4 | +2 | +3 |
| -1 | -4 |
（1）①和③形成的化合物类型为
（2）元素①的失电子能力比元素⑥
（3）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
（4）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质甲，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，
①和⑤化合价均为+2价，则为第IIA族元素，而且半径①＞⑤，则①为Mg元素，⑤为Be元素；
②和⑥化合价均为+3价，则为第IIIA族元素，而且半径⑥＞②，则⑥为Al元素，②为B元素；
③的化合价为+7、-1价，则为第VIIA族，F没有正价，则为Cl；
④的化合价为+4、-4价，则为第IVA族，原子半径比Cl的大，则为Si元素；以此来解答．
①和⑤化合价均为+2价，则为第IIA族元素，而且半径①＞⑤，则①为Mg元素，⑤为Be元素；
②和⑥化合价均为+3价，则为第IIIA族元素，而且半径⑥＞②，则⑥为Al元素，②为B元素；
③的化合价为+7、-1价，则为第VIIA族，F没有正价，则为Cl；
④的化合价为+4、-4价，则为第IVA族，原子半径比Cl的大，则为Si元素；以此来解答．
解答：
解：同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，
①和⑤化合价均为+2价，则为第IIA族元素，而且半径①＞⑤，则①为Mg元素，⑤为Be元素；
②和⑥化合价均为+3价，则为第IIIA族元素，而且半径⑥＞②，则⑥为Al元素，②为B元素；
③的化合价为+7、-1价，则为第VIIA族，F没有正价，则为Cl；
④的化合价为+4、-4价，则为第IVA族，原子半径比Cl的大，则为Si元素；
（1）①和③形成的化合物为氯化镁，构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子；
（2）①为Mg元素、⑥为Al元素，同周期元素的金属性从左向右在减小，则Mg的金属性比铝的强，是因为镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强，
故答案为：强；镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强；
（3）Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）利用不同金属与水或与酸反应，反应剧烈的金属性强，则在两个小烧杯中分别加入等体积等浓度的稀硫酸，然后分别同时投入形状大小相同的两种金属片，若甲反应比Mg剧烈，则甲的活动性比Mg强，若Mg反应比甲剧烈，则Mg的活动性比甲强，
故答案为：在两个小烧杯中分别加入等体积等浓度的稀硫酸，然后分别同时投入形状大小相同的两种金属片，若甲反应比Mg剧烈，则甲的活动性比Mg强，若Mg反应比甲剧烈，则Mg的活动性比甲强．
①和⑤化合价均为+2价，则为第IIA族元素，而且半径①＞⑤，则①为Mg元素，⑤为Be元素；
②和⑥化合价均为+3价，则为第IIIA族元素，而且半径⑥＞②，则⑥为Al元素，②为B元素；
③的化合价为+7、-1价，则为第VIIA族，F没有正价，则为Cl；
④的化合价为+4、-4价，则为第IVA族，原子半径比Cl的大，则为Si元素；
（1）①和③形成的化合物为氯化镁，构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子；
（2）①为Mg元素、⑥为Al元素，同周期元素的金属性从左向右在减小，则Mg的金属性比铝的强，是因为镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强，
故答案为：强；镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强；
（3）Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）利用不同金属与水或与酸反应，反应剧烈的金属性强，则在两个小烧杯中分别加入等体积等浓度的稀硫酸，然后分别同时投入形状大小相同的两种金属片，若甲反应比Mg剧烈，则甲的活动性比Mg强，若Mg反应比甲剧烈，则Mg的活动性比甲强，
故答案为：在两个小烧杯中分别加入等体积等浓度的稀硫酸，然后分别同时投入形状大小相同的两种金属片，若甲反应比Mg剧烈，则甲的活动性比Mg强，若Mg反应比甲剧烈，则Mg的活动性比甲强．
点评：本题考查元素周期律及单质、化合物的性质，抓住“短周期”这一信息，明确元素周期表中原子半径及化合价的变化规律来推断元素是解答本题的关键，题目难度中等，注意把握比较金属性强弱的判断依据．
练习册系列答案
目标测试系列答案
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，有关W的信息如图，据此回答下列问题：
能用酒精灯直接加热的一组仪器是（ ）
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| B、烧瓶、蒸发皿 |
| C、试管、锥形瓶 |
| D、试管、烧杯 |
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| B、1000 mL；117 g |
| C、500 mL；117 g |
| D、1000 mL；111.2 g |
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| A、氧化性：C1O-＞I2＞SO42- |
| B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
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| D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存 |