题目内容

已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol     Na2O2(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+1/2O2(g) 
ΔH =-226kJ/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）     
[     ]
A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol     
B．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同     
C．Na2O2（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA     
D．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3(s)   ΔH =-509 kJhnol
D
练习册系列答案
相关题目
已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g） 的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（　　）
已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（　　）
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
 

（2）写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
 
．
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
 
；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
 
（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向
 
（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
 
．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（　　）
A、+172.5 kJ/molB、-172.5 kJ/molC、+110.5kJ/molD、-110.5kJ/mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网