题目内容
关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（ ）
| A、甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动 | ||||
| B、C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O | ||||
C、乙池中的总反应为：Cu+H2SO4
| ||||
| D、反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲池能自发的发生氧化还原反应为原电池，乙池有外接电源属于电解池，甲池中甲烷失电子作负极，氧气作正极，则连接负极的铜棒是阴极，连接正极的铜棒是阳极，根据原电池和电解池的电极反应，结合选项分析．
解答：
解：A、甲池中通甲烷的极是负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na+向C电极移动，故A错误；
B、C电极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则其电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；
C、乙池有外接电源属于电解池，其电池反应为：Cu+H2SO4
H2↑+CuSO4，故C正确；
D、甲装置中反应生成水，溶液碱性减弱，则PH减小，乙装置中消耗硫酸，溶液的pH都逐渐增大，故D错误；
故选C．
B、C电极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则其电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；
C、乙池有外接电源属于电解池，其电池反应为：Cu+H2SO4
| ||
D、甲装置中反应生成水，溶液碱性减弱，则PH减小，乙装置中消耗硫酸，溶液的pH都逐渐增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确电极上发生的反应及电极方程式的书写是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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