题目内容
6．氧化还原反应的实质是（ ）| A． | 氧原子的得失 | B． | 化合价的升降 | ||
| C． | 分子中原子重新组合 | D． | 电子的转移 |
分析 氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．
解答 解：化合价的升降为氧化还原反应的特征，在氧化还原反应，形成共用电子对时发生电子的偏移，形成离子键时往往发生电子的得失，统称为电子的转移，为氧化还原反应的实质．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
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4．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是（ ）
| A． | Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4 | B． | FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸 | ||
| C． | KHCO3、Ca（OH）2、MgCl2、硫酸 | D． | NaCO3、BaCl2、K2S、盐酸 |
14．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42- | |
| B． | 使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO42-、HCO3-、Na+、K+ | |
| C． | 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| D． | 常温下，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
11．下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是（ ）
| A． | 用氯气制备漂白粉 | B． | 氯气和铜 | ||
| C． | 氯气和氢气 | D． | 浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气 |
18．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）
| A． |  | B． | C3H6 | C． |  | D． |  |
15．如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
| A． | t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同 | |
| B． | 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多 | |
| C． | NH4Cl 溶解度随温度变化较大 | |
| D． | 工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，会有NaHCO3固体析出 |
16．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（ ）
| A． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO | |
| B． | 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得 | |
| C． | 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 | |
| D． | CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 |