Question

17．并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应．现有如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂
（2）未变价的元素是H、O，将反应改夸成离子力程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）用单线桥表示转移的电子数：
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为71：126
（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为0.2N_A个
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：
5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是6mol．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化；
（2）反应中H、O未变价，改写离子方程式时只有强酸、强碱和易溶性的盐可改为离子符号；
（3）化合价升高数=化合价降低数=转移电子数，根据化合价的变化分析；
（4）该反应中氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰；
（5）根据水的物质的量计算生成的氯气，根据氯元素化合价变化计算；
（6）在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，结合还原产物的物质的量计算．

解答 解：（1）在4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，氧化产物为Cl₂；
故答案为：MnO₂；Cl₂；
（2）该反应中只有Mn、Cl元素的化合价发生变化，反应中H、O未变价，其离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：H、O；MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e^-，则电子转移的方向和数目，
故答案为：；
（4）该反应中氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，则氧化产物和还原产物的质量之比为71：126；
故答案为：71：126；
（5）反应中生成3.6gH₂O，即$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由方程式可知生成氯气为0.1mol，转移电子为0.2mol，则转移电子个数为0.2N_A；
故答案为：0.2N_A；
（6）在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，当生成还原产物0.6mol时，转移电子为0.6mol×10=6mol，
故答案为：6mol．

点评 本题考查氧化还原反及其有关计算应，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应概念、电子转移方向和数目的考查，题目难度中等．