题目内容

4．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是（　　）
A．Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4B．FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸
C．KHCO3、Ca（OH）2、MgCl2、硫酸D．NaCO3、BaCl2、K2S、盐酸

分析 发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合物质的溶解性解答该题．

解答 解：A．过氧化钠与水反应生成氧气，发生氧化还原反应，但没有沉淀生成，故A不选；
B．FeO和硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO，同时生成硅酸沉淀，故B选；
C．发生复分解反应，没有生成沉淀，故C不选；
D．发生复分解反应，没有生成沉淀，故D不选．
故选B．

点评 本题考查物质的变质及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+　②Al3+　③Cl-　④NO3-　⑤NH4+　⑥CO32- ⑦S2-　⑧Mg2+　⑨Fe3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（　　）
A．③⑤⑥⑦⑨B．①③⑥⑦⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥
15．下列物质属于电解质的是（　　）
A．石墨B．铜C．液氨D．碳酸钙
12．下列各组物质既不属于同系物，又不属于同分异构体的是（　　）
A．一氯甲烷和二氯乙烷B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．乙酸和硬脂酸D．硝基乙烷和氨基乙酸
19．下列各组离子在溶液中能大量共存的有（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Fe3+、Cu2+、H+、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、AlO2-D．H+、Cu2+、Cl-、SO42-
1．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是AD
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
A．CO2的百分含量  B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率  D．H2O的物质的量．
8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-（NH4）2CO3：（NH4）2CO3=2NH4++CO32-，Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH- NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-．
5．（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为11：7，密度之比为11：7．
（2）在50mL1mol•L-1 FeCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为1.5mol•L-1．
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为2mol•L-1；将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为2.24L．
6．氧化还原反应的实质是（　　）
A．氧原子的得失B．化合价的升降
C．分子中原子重新组合D．电子的转移

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