题目内容
4．在一个容积为0.5L的密闭容器中，充入5molH2和2mol CO在一定温度、压强下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经5s后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．试求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率？
（2）达到平衡时CO的转化率？（写过程）
分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
（2）根据n=cV计算生成甲醇物质的量，由方程式可知△n（CO）=△n（CH3OH），CO转化率=$\frac{参加反应CO物质的量}{CO起始物质的量}$×100%．
解答 解：（1）经5s后达到平衡状态，此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，则v（CH3OH）=$\frac{2mol/L}{5s}$=0.4mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=2v（CH3OH）=0.8mol/（L．min），
答：H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L．min）；
（2）生成甲醇物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，由方程式可知△n（CO）=△n（CH3OH）=1mol，CO转化率=$\frac{1mol}{2mol}$×100%=50%，
答：CO的转化率为50%．
点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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15．用某些有机物间的相互转化可用来贮存热能，如降冰片二烯（M）经太阳光照射转化成四环烷（N）的反应：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 等质量时，M的能量比N的低 | B． | M、N互为同分异构体 | ||
| C． | N的一氯代物只有一种 | D． | 降低温度有利于N转化成M |
12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系
，下列有关物质的推断正确的是（ ）
，下列有关物质的推断正确的是（ ）| A． | 若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液 | B． | 若甲为氮气，则丁可能是O2 | ||
| C． | 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 | D． | 若甲为Ca（OH）2溶液，则丁可能是CO2 |
19．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如右图所示．下列有关说法中正确的是（ ）
| X | |
| Y | Z |
| A． | 原子半径Z＞Y＞X | |
| B． | 氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X | |
| D． | 三种元素形成的简单离子半径X＜Y＜Z |
9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol | |
| C． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol．则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
| D． | 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol |
16．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 | |
| B． | 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | 肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知 2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ① N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ② 则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol | |
| D． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol |
