Question

16．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
• B． 已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol
• C． 肼（N₂H₄）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
  2H₂O（g）+O₂（g）=2H₂O₂（l）△H=+108.3kJ/mol    ①
  N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②
  则有反应：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-642.3kJ/mol
• D． 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

Answer 1

分析 A、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；
B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；
C、根据盖斯定律反应：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）与①②反应的关系为：②-①进行计算；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，表示的是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol．

解答 解：A．HI（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）△H=-26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A错误；
B．由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，故B正确；
C．根据盖斯定律反应：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）与①②反应的关系为：②-①，则△H=△H₂-△H1=（-534.0kJ/mol）-108.3kJ/mol=-642.3kJ/mol，生成的为气态水，故C错误；
D．中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了热化学方程式的分析判断，焓变理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，中和热是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量，题目较简单；