题目内容
14．已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图1所示，试问CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）烧杯；
分析 盐桥原电池中，金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此回答．
解答 解：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，Zn是负极，Cu是正极，为减小能量损失，金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里，Cu插入硫酸铜中，电解质里的阳离子移向正极，氯离子等阴离子移向负极，即氯离子移向锌电极，故答案为：乙；甲．
点评 本题考查学生盐桥原电池的构成以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响 | |
| C． | 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，其中标准燃烧热是指101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热 | |
| D． | 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 |
19．在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）
| A． | 天平 | B． | 温度计 | C． | 环形玻璃搅拌棒 | D． | 量筒 |
6．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度． 回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度． 回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验 次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
4．下列变化必须加入还原剂的是（ ）
| A． | HCO3-→CO2 | B． | KClO3→KCl | C． | FeO→Fe3O4 | D． | MnO4-→Mn2+ |