Question

13．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子个数为2.5N_A
③常温常压下，18g H₂O中含有的原子总数为3N_A
④1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1N_A个HSO${\;}_{4}^{-}$
⑤含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol•L^-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³
⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A
⑨标准状况下，2.24LCH₄所含电子数为N_A．

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 ①氦气为单原子分子；
②氧气和臭氧都是由氧原子构成；
③质量转化为物质的量结合水分子的构成解答；
④硫酸为强酸，硫酸氢钠溶液中不存在其酸式根离子；
⑤0.5mol氧化钠溶于1L水中，溶液的体积未知，不能计算浓度；
⑥钠离子最外层电子数为8，据此解答即可；
⑦溶液的体积未知，不能计算其物质的量；
⑧13.5gAl的物质的量为0.5mol，与盐酸反应生成氢气的物质的量为0.75mol；
⑨标准状况下，2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，据此解答．

解答 解：①氦气为单原子分子，在常温常压下，1mol氦气含有原子数为N_A，故①错误；
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子个数（0.5×2+0.5×3）×N_A=2.5N_A，故②正确；
③1个水分子含有3个原子，常温常压下，18g H₂O的物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的原子总数为3N_A，故③正确；
④硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根，故④错误；
⑤含N_A个Na⁺的Na₂O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故⑤错误；
⑥1.00molNaCl中，所有Na⁺的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³，故⑥正确；
⑦溶液体积未知，无法计算MgCl₂溶液中氯离子的个数，故⑦错误；
⑧13.5g Al的物质的量=$\frac{13.5g}{27g/mol}$=0.5mol，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算，2Al～3H₂，生成H₂的分子数为0.75N_A，故⑧错误；
⑨标准状况下，2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，含有电子数为1mol，故⑨正确，综合以上分析，正确的个数是4，
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大．