Question

下列说法正确的是（　　）

• A、室温下0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，若pH＞7，则c（CO

  2- 3

  ）＞c（H₂CO₃）
• B、相同条件下，等物质的量浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，前者溶液中NH

  - 4

  浓度较小
• C、在室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-3 mol/L，则此溶液可能是盐酸
• D、加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：A、NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于电离程度；
B、H⁺能抑制NH₄⁺的水解；
C、能水解的盐会促进水的电离，酸能抑制水电离；
D、水溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-）为常数．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液中，溶液显碱性，则说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B、相同条件下，等物质的量浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，NH₄HSO₄溶液中H⁺能抑制NH₄⁺的水解，NH₄⁺水解程度较小，NH₄⁺浓度较大，所以前者溶液中NH₄⁺浓度较小，故B正确；
C、能水解的盐会促进水的电离，酸能抑制水的电离，在室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-3 mol/L，说明水的电离被促进，则不可能为盐酸，故C错误；
D、水溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-）为常数，加水稀释稀醋酸溶液，c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了盐的水解原理应用、水的电离、弱酸的稀释，题目难度不大，注意有关原理的归纳整理．