题目内容
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中______________的能力越强；反之，电负性越小，其原子在化合物中__________________的能力越弱。吸引电子；吸引电子
【试题分析】
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氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
H-Cl+HO-Br．
美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，试回答下列问题：
（1）同主族的不同元素的电负性变化的规律是： 同周期中不同元素的电负性变化的规律是：
（2）预测周期表中，电负性最小的元素位于第 周期 族（放射性元素除外）．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
（1）同主族的不同元素的电负性变化的规律是：
（2）预测周期表中，电负性最小的元素位于第
