题目内容

1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题；
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为
F
F
；估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1
1
．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
自上而下电负性降低，
自上而下电负性降低，
；  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
．  
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
共价键
共价键
，其理由是
AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
．
分析：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；
由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小，钙元素的电负性比K元素大，但小于Li元素的电负性；
（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小；
（3）AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5．
解答：解：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；
由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Li元素的电负性，即0.8＜X（Ca）＜1，
故答案为：F，0.8、1；
（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，
故答案为：自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小；
（3）AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5，故AlBr3中化学键为共价键，
故答案为：共价键，AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5．
点评：考查电负性及与金属性非金属性的关系等，难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 520 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难
Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正价为
+3
+3
．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是
K
K
（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
共价键
共价键
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
．
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

请仔细分析，完成下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________________________________。?

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为__________，其理由是__________。

（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。
②写出K的基态原子的电子排布式：
K：_______________________________________
③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律
是                                       ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

         

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                       ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正价为              。  

（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

2.1

1.0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

①、上表中电负性最小的元素是              (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。

②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为

______________，其理由是                                    。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网