题目内容
氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为
O=C=O
O=C=O
，其中心原子杂化方式为sp
sp
．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形
V形
．氮元素的电负性＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
．（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为
3d54s1
3d54s1
．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第四
四
周期Ⅷ
Ⅷ
族．（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
| 氧化物 | MgO | CaO | SrO | BaO |
| 晶格能/kJ?mol-1 | 3791 | 3410 | 3223 | 3054 |
MgO
MgO
．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
．（4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为
KO2
KO2
．分析：（1）根据第二周期元素写出所有的氧化物分子的结构式，再由物质的结构式得知原子杂化方式；根据H2O的分子空间构型可得OF2分子的空间构型； 根据同一周期，元素的电负性递变规律及原因来分析；
（2）根据核外电子排布的原则书写电子排布式； 根据原子序数，推出元素在周期表中的位置关系；
（3）根据共熔物冷却时，析出的顺序与熔点的关系，熔点与晶格能的关系；从离子半径的角度分析晶格能的大小；
（4）根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数．
（2）根据核外电子排布的原则书写电子排布式； 根据原子序数，推出元素在周期表中的位置关系；
（3）根据共熔物冷却时，析出的顺序与熔点的关系，熔点与晶格能的关系；从离子半径的角度分析晶格能的大小；
（4）根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数．
解答：解：（1）第二周期元素形成的氧化物分子有：CO，CO2，NO、NO2、SO2、SO3等、满足要求的是：O=C=O，有2个σ键和2个π键，由于CO2 是直线型分子，故C原子采取sp 杂化；由于OF2的分子构型与H2O相似，H2O的分子构型为V形，所以OF2的分子构型V形，由于同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以氮的电负性＜氧的电负性，由于氧原子半径比氮原子小，吸S电子能力较强，故氧的电负性大；
故答案为：O=C=O；sp；V形＜氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强，
（2）24号元素铬的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d54s1，外围电子排布式：3d54s1；在元素周期表中第四周期，第Ⅷ族包括Fe、Co、Ni三种元素，故核电荷数比Fe大1的元素Co在元素周期表中仍处于第四周期，第Ⅷ族，
故答案为：3d54s1；四；Ⅷ，
（3）从共熔物冷却时，首先析出的为熔点高的氧化物，而离子晶体中晶格能越大，熔点越高，所以先首先析出的是
MgO，Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，对应氧化物的晶格能在逐渐减少，因此同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，
故答案为：MgO；同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，
（4）每个晶胞中：K+=8×
+6×
=4； O2-=1+12×
=4； 故该晶体的化学式为：KO2
故答案为：KO2
故答案为：O=C=O；sp；V形＜氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强，
（2）24号元素铬的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d54s1，外围电子排布式：3d54s1；在元素周期表中第四周期，第Ⅷ族包括Fe、Co、Ni三种元素，故核电荷数比Fe大1的元素Co在元素周期表中仍处于第四周期，第Ⅷ族，
故答案为：3d54s1；四；Ⅷ，
（3）从共熔物冷却时，首先析出的为熔点高的氧化物，而离子晶体中晶格能越大，熔点越高，所以先首先析出的是
MgO，Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，对应氧化物的晶格能在逐渐减少，因此同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，
故答案为：MgO；同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，
（4）每个晶胞中：K+=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
故答案为：KO2
点评：本题考查的知识点较多，试题的综合性、灵活性较强，有一定的难度．
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（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族．
（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是______．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素______．
（4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______．
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| 氧化物 | MgO | CaO | SrO | BaO |
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